江西新11选5走势图
首页 >> >> bd

(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型二 NA的应用作业

的应用

1.设N

A

为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.常温下,5.6 g Fe投入含0.2 mol HNO

3

的溶液中,失去的电子数最少为0.15N

A

B.3 g ···H中所含的电子数为1.8N

A

C.常温下,1 L 0.1 mol\/L AlCl

3

溶液中阳离子数目少于0.1N

A

D.15.6 g Na

2

O

2

和Na

2

S的固体混合物中含有的阴离子数目为0.3N

A

2.设N

A

为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.标准状况下,5.6 L CO

2

与足量Na

2

O

2

反应转移的电子数为0.5N

A

B.2.0 g O与D

2

O的混合物中所含中子数为N

A

C.1 mol FeBr

2

与足量的氯气反应时转移的电子数为2N

A

D.25 ℃时,pH=11的Na

-

2

CO

3

溶液中水电离出的OH的数目为0.001N

A

3.设N

A

为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )

A.标准状况下,11.2 L C

2

H

6

中含有共价键的数目为3.5N

A

B.通常状况下,2.0 g H

2

和1 mol Cl

2

反应后的气体分子数目为2N

A

C.1 mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应,转移的电子数?#38469;?N

A

D.将3.4 g H

-2-

2

S全部溶于水,所得溶液中HS和S数目之和为0.1N

A

4.用N

A

表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.1 mol FeCl

3

与沸水反应生成胶体后,含有N

A

个Fe(OH)

3

胶粒

B.标准状况下,1.12 L HCHO所含的原子数是0.2N

A

C.1 L 0.5 mol\/L Na

2

CO

3

溶液中含有的C数目为0.5N

A

D.16.9 g 过氧化钡(BaO

2

)固体中阴、阳离子总数为0.3N

A

5.用N

A

表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.24 g NaH中阴离子所含电子总数为2N

A

B.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O

2

混合后,气体中分子总数为2N

A

C.在0.1 mol\/L的K

2

CO

3

溶液中,阴离子数?#30475;?#20110;0.1N

A

D.300 mL 2 mol\/L乙醇溶液中所含分子数为0.6N

A

1

6.设N

A

为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.标准状况下,22.4 L空气中O

2

、N

2

分子总数目为N

A

B.0.1 mol羟基中所含电子数目为N

A

C.28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6N

A

D.5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3N

A

7.设N

A

为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是( )

A.100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2N

A

B.16 g O

2

和O

2

的混合物中含有的质子数目为8N

A

C.电解精炼铜的过程中,若阳极减轻64 g,则外电?#20998;?#19968;定通过2N

A

个电子

D.取50 mL 14.0 mol\/L浓硝酸与足量的铜片反应,转移电子的数?#30475;?#20110;0.07N

A

1618

答案精解精析

热点题型二 N

A

的应用

1.B 常温下,铁遇浓HNO

3

发生钝化,转移的电子数可能少于0.15N

A

,故A错误;3 g甲基的物质的量为

=0.2 mol,含有电子的物质的量为0.2 mol×9=1.8 mol,故B正确;常温下,Al会发生水

解:Al+3H

2

O

3+

3+

Al(OH)

3

+3H,溶液中阳离子数目增多,1 L 0.1 mol\/L AlCl

3

溶液中阳离子数目多于0.1N

A

,

+

2

故C错误;Na

2

O

2

和Na

2

S的摩尔质量相等,15.6 g Na

2

O

2

和Na

2

S的固体混合物物质的量为

含有的阴离子的物质的量0.2 mol,故D错误。

=0.2 mol,

2.B 标准状况下,5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol,而当1 mol二氧化碳参与反应时,反应转移1

mol电子,故0.25 mol二氧化碳参与反应时转移0.25N

A

个电子,故A错误;

20 g\/mol,故2.0 g O与D

2

O的混合物的物质的量为0.1 mol,且

2+

O与D

2

O的摩尔质量均为

O与D

2

O中均含10个中子,故0.1

3+-

mol该混合物中含N

A

个中子,故B正确;FeBr

2

与足量的氯气反应后Fe变为Fe,Br变为Br

2

,故1 mol FeBr

2

与足量的氯气反应转移3 mol电子,即3N

A

个电子,故C错误;溶液体积不明确,因此溶液中的OH的个数无

法计算,故D错误。

-

3.D 标准状况下,11.2 L C

2

H

6

的物质的量为=0.5 mol,1 mol C

2

H

6

分子中含有共价键的数目为7N

A

,

故0.5 mol C

2

H

6

分子中含有共价键的数目为3.5N

A

,故A正确;2.0 g H

2

即1 mol H

2

,1 mol H

2

和1 mol Cl

2

气体分子总数目为2N

A

,Cl

2

与H

2

反应生成HCl是反应前后气体体积不变的反应,故反应后气体分子总数目

为2N

A

,故B正确;Al与足量的盐酸或NaOH溶液反应,铝元素的化合价均变为+3价,故1 mol铝转移3 mol

电子,即反应转移的电子数为3N

A

,故C正确;标准状况下,3.4 g H

2

S的物质的量为0.1 mol,而H

2

S是弱电

解质,溶于水后只能部分电离为HS和S,故所得溶液中的H

2

S、HS和S数目之和为0.1N

A

,故D错误。

4.B Fe(OH)

3

胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体,1 mol FeCl

3

与沸水反应生成的Fe(OH)

3

胶粒数目小于

N

A

,故A错误;标准状况下,1.12 L HCHO的物质的量为0.05 mol,0.05 mol HCHO所含的原子数为0.05

mol×4×N

A

mol=0.2N

A

,故B正确;碳酸根离子在水溶液中水解,1 L 0.5 mol\/L Na

2

CO

3

溶液中含有的C

-1

-2--2-

数目小于0.5N

A

,故C错误;16.9 g 过氧化钡(BaO

2

)固体的物质的量为

含过氧根离子0.1 mol,阴、阳离子总数为0.2N

A

,故D错误。

=0.1 mol,含钡离子0.1 mol,

5.A NaH中阴离子是H,24 g NaH中阴离子所含电子数为2N

A

,故A正确;2NO+O

2

应生成NO

2

,但存在反应2NO

2

-

2NO

2

,两者恰好完全反

N

2

O

4

,因此气体分子的物质的量小于2 mol,故B错误;题目中没有说明溶液

的体积,因此无法计算阴离子的物质的量,故C错误;乙醇溶液中含有乙醇分子和水分子,因此300 mL 2

mol\/L乙醇溶液中所含分子的物质的?#30475;?#20110;0.6 mol,故D错误。

6.C 空气中除N

2

和O

2

外还有少量CO

2

等其他气体,故A错误;每个羟基中含有9个电子,0.1 mol羟基中

所含电子数目为0.9N

A

,故B错误;乙烯、丙烯的最简式均为CH

2

,28 g “CH

2

”的物质的量为2 mol,所含

3

?#20057;?#20998;享:
热门推荐
江西新11选5走势图